新高考·2022届高三总复习XS2·单元滚动测试卷(十五)15化学答案，下面是新高考·2022届高三总复习XS2·单元滚动测试卷(十五)15化学答案部分示例，验证如下:

解析：（1）Mn为25号元素，其价电子排布式为3d4s2.因为金属原子之间存在着金属键，金属键是通过金属原子和自由电子形成的，所以金属具有导电性、导热性，有金属光泽和延展性。
（2）已知金属锰的晶胞构型和氯化钠的相同都属于面心立方构型晶胞俯视图符合C，每个Mn原子周围紧邻的原子数为12。
（3）O的离子半径比S小，所以MnO晶格能比MnS大，故MnO熔点大于MnS。
（4）①苯（CBH3）分子中碳原子的杂化方式为sp2，CO2分子中碳原子的杂化方式为sp；甲醛碳原子以三个sp3杂化轨道形成三个键，其中一个是和氧形成一个a键，所以甲醛（CH2O）分子为平面结构，且正负电荷中心不重合，属于极性分子
②根据原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体进行分析如下a.CO2与N2O原子总数都是3价电子总数都为16，故a符合题意；B.H2O与SO2原子总数都是3，价电子总数分别为8、18，故b不符合题意；c.C6H与B3N2H原子总数都是12，价电子总数都为30，故c符合题意；d CH2O与BF3原子总数都是4，价电子总数分别为12、24，故d不符合题意；故答案：ac

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